|
Сообщаем Вам, что в 2009 году этот сайт переехал на новый домен Chemistry48.RU
АВОГАДРО (Avogadro), Амедео
9 августа 1776 г. – 9 июля 1856 г.
Итальянский
физик и химик Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди
Черрето родился в Турине, в семье чиновника судебного ведомства. В 1792
г. окончил юридический факультет Туринского университета, в 1796 г.
стал доктором права. Уже в юности Авогадро заинтересовался
естественными науками, самостоятельно изучал физику и математику.
В
1803 г. Авогадро представил в Туринскую академию свою первую научную
работу по изучению свойств электричества. С 1806 г. преподавал физику в
университетском лицее в Верчелли. В 1820 г. Авогадро стал профессором
Туринского университета; однако в 1822 г. кафедра высшей физики была
закрыта и только в 1834 г. он смог вернуться к преподавательской
деятельности в университете, которой занимался до 1850 г.
В 1804 г. Авогадро становится членом-корреспондентом, а в 1819 – ординарным академиком Туринской академии наук.
Научные
труды Авогадро посвящены различным областям физики и химии
(электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости,
капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и
др.). В 1811 г. Авогадро выдвинул гипотезу, что в одинаковых объёмах
газов содержится при одинаковых температурах и давлении равное число
молекул (закон Авогадро). Гипотеза Авогадро позволила привести в единую
систему противоречащие друг другу опытные данные Ж.Л.Гей-Люссака (закон
соединения газов) и атомистику Дж.Дальтона. Следствием гипотезы
Авогадро явилось предположение о том, что молекулы простых газов могут
состоять из двух атомов. На основе своей гипотезы Авогадро предложил
способ определения атомных и молекулярных масс; по данным других
исследователей он впервые правильно определил атомные массы кислорода,
углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Авогадро первым
установил точный количественный атомный состав молекул многих веществ
(воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, хлора, оксидов азота).
Молекулярная
гипотеза Авогадро не была принята большинством физиков и химиков 1-й
половины XIX в. Большинство химиков – современников итальянского
учёного не могли отчётливо понять различия между атомом и молекулой.
Даже Берцелиус, исходя из своей электрохимической теории, считал, что в
равных объёмах газов содержится одинаковое число атомов.
Результаты
работ Авогадро как основателя молекулярной теории были признаны лишь в
1860 г. на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ благодаря усилиям
С.Канниццаро. По имени Авогадро названа универсальная постоянная (число
Авогадро ) – число молекул в 1 моле идеального газа. Авогадро – автор
оригинального 4-томного курса физики, являющегося первым руководством
по молекулярной физике, который включает также элементы физической
химии.
| |