Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Химический элемент, имеющий схе­му строения атома в Периодической системе занимает положение:

A. 4-й период, главная подгруппа III группы. Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы.

B. 3-й период, главная подгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2    (2 балла). Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:  А. Магния.В. Фосфора.  Б. Серы.Г. Хлора.

3    (2 балла). Элемент с наиболее ярко выраженны­ми неметаллическими свойствами:

А. Кремний.            В. Сера.  Б. Магний.         Г. Фосфор.

4    (2 балла). Оксид элемента Э с зарядом ядра +16  соответствует общей формуле: 

      А. Э₂О.   Б. ЭО.   В. ЭО₂.   Г. ЭО₃.

5    (2 балла). Характер свойств высшего оксида хи­мического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:       A. Амфотерный.     Б. Кислотный.   B. Основный.

6.(2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
        А. Бария.    В. Кальция.      Б. Бериллия.       Г. Магния.

7.   (2   балла).  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. НС1     В. Н₂О.     Б. СuО.  Г. Mg.

8.   (2 балла). Элементом Э в схеме превращений    Э→ ЭО₂→ Н₂ЭО₂   является:                                     А. Азот.     В. Алюминий.   Б. Магний. Г. Углерод.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9.         (8 баллов). Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической систе­ме. Назовите все вещества, укажите тип реак­ции

10. (6 баллов). По схеме превращений  BaO ¹→Ва(ОН)₂ ²→ ВаСО₃ ³→ ВаС1₂ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и со­кращенное ионные уравнения.

Вариант 2.   ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Химический элемент, имеющий схе­му  строения  атома в  Периодической системе занимает положение:

A. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

B. 3-й период, главная подгруппа VI группы. Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2    (2 балла). Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p^l соответствует атому элемента:

А. Бора.   Б. Серы.   В. Кремния.   Г. Углерода.

3    (2 балла). Элемент с наиболее ярко выраженны­ми металлическими свойствами:

А. Калий.   Б. Литий.   В. Натрий.   Г. Рубидий

4    (2 балла). Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О.   Б. ЭО.   В. ЭО₂.   Г. ЭО₃.

5    (2 балла). Характер свойств высшего оксида хи­мического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:           А. Амфотерный.   Б. Кислотный.    В. Основный.

6    (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия.   В. Углерода.    Б. Кремния.  Г. Фосфора.

7.   (2   балла).Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

      А. Н₂О.   Б. MgO.   В. СаС1₂.   Г. H₂SO₄.

8.   (2 балла). Элементом Э в схеме превращений  Э→Э₂О₅→Н₃ЭО₄ является:

А. Азот.   Б. Сера.   В. Углерод.   Г. Фосфор.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9.         (8 баллов). Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической сис­теме. Назовите все вещества, укажите тип реак­ции.

10. (6 баллов). По схеме превращений  SO₂ ¹-→SO₃ ²-→ H₂SO₄ ³-→ Na₂SO₄  составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и со­кращенное ионные уравнения.