Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Электронная формула атома кисло­рода:

            А. 1s²2s²2р⁴. Б. 1s²2s²2р⁶.   В. 1s²2s²2р⁶3s²3р⁴.  Г. 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           2    (2 балла). Формула вещества с ковалентной по­лярной связью:     А. СаО.   Б. О₂.   В. Н₂О.   Г. NаС1.

3    (2 балла). Ряд формул веществ, в котором сте­пень окисления серы уменьшается:

            А. SО₃—FеS—SО₂.    Б. МеS—S—SО₂.     В. SО₂—S—Н₂S. Г. S—Н₂S—А1₂S₃                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

4    (2 балла). Неметаллические свойства в ряду хи­мических элементов О—S—Sе—Te:

А. Изменяются периодически. Б. Не изменяются. В. Ослабевают. Г. Усиливаются.

5    (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой      Н₂S + O₂-----> SО₂ + Н₂О:      А. 4.   Б. 6.   В. 9.   Г. 12.

6    (2 балла). Уравнение реакции, в котором эле­мент сера является восстановителем:

            А. Fе + Н₂SО₄ = FеSО₄ + Н₂.    Б. S + О₂ = SО₂.   В. 2Li + S = Li₂S.   Г. SО₃ + Н₂О = Н₂SО₄.

7    (2 балла). Свойство, характерное для серы:

            А. Хорошо растворима в воде.            Б. Имеет металлический блеск.

            В. Твердое вещество желтого цвета.    Г. Проводит электрический ток.

8    (2  балла). Массовая доля кислорода наимень­шая в соединении с формулой:

            А. К₂О.   Б. Н₂О.   В. Li₂О.   Г. Nа₂О.

9    (2 балла). Оксид серы (VI) реагирует с вещест­вом, формула которого:  А. Н₂SО₃. Б. NаОН.   В. SiO₂.   Г.Сu.

10  (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реак­ции, соответствующее молекулярному

                        Н₂SО₄ + Zn = ZnSО₄ + Н₂↑:

            А. Н⁺ + ОН^- = Н₂О.    Б. SО₃ + 2ОН^- = SО₄^2- + Н₂О.     В. 2Н⁺ + Zn = Zn²⁺ + Н₂↑.    Г. Ва²⁺ + SО₄^2- = ВаSО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11  (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы пре­вращений:

SО₂ → Н₂SО₃ → МgSО₃ →  МgSO₃.

12  (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой        Сu + Н₂SО_4(конц0  →  ...+ SО₂↑ + Н₂О.

                                   Рассмотрите ее с точки зрения ОВР.

13  (2 балла). Дополните фразу: «Газометр служит для …………………………………………………...».

14  (6  баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфат-ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

15  (б   баллов). По термохимическому уравнению реакции  2Н_2(Г) + О_2(г) = 2Н₂О_(Ж) + 572 кДж рассчитайте объем водорода, необходимого для получения 1144 кДж.

Вариант 2   ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Электронная формула атома серы:

            А. 1з²28²2р⁴.      В. 1S²2S²2р⁶3S²3р⁴.             Б. 1S²2S²2р⁶.      Г. 1S²2S²2р⁶3S²3р⁶.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  

2    (2 балла). Формула вещества с ионным типом связи:         А. SС1₂.   Б. Н₂О.   В. Nа₂О.   Г. О₂.

3    (2 балла). Ряд формул веществ, в котором сте­пень окисления кислорода уменьшается:

            А. ОF₂—О₂—СuО.      В. О₂—Н₂О₂—Nа₂О₂.  Б. О₂—Н₂О—Н₂О₂.    Г. О₃—ВаО—О₂.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

4    (2 балла). Неметаллические свойства в ряду хи­мических элементов     О—S—Sе—Те:

            А. Изменяются периодически. Б. Не изменяются. В. Ослабевают. Г. Усиливаются.

5    (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой   СН₄ + O₂→ СO₂ + Н₂О:

            А. 2.   Б. 4.   В. 6.   Г. 8.

6    (2  балла). Уравнение реакции, в которой эле­мент кислород является окислителем:

            А. СаСО₃ = СаО + СО₂.   Б. 2Сu + О₂ = 2СuО.   В. 2КСlO₃ = 2КС1 + 3О₂.  Г. 2AgNO₃ = 2Аg + 2NО₂ + О₂.

7    (2 балла). Свойство, характерное для озона:

            А. Хорошо растворяется в воде. Б. Бактерициден. В. Не имеет запаха. Г. Легче воздуха.

8    (2 балла). Массовая доля серы наименьшая в со­единении с формулой:  А. ВаS.   Б. МgS.   В. SrS.   Г. СаS.

9    (2 балла). Разбавленная серная кислота реаги­рует с веществом, формула которого:

            А. Zn.   Б. Н₂О.   В.Сu.   Г. Р₂О₅.

10  (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реак­ции, соответствующее молекулярному

Nа₂СО₃ + Н₂SО₄ = Nа₂SО₄ + СО₂↑+ Н₂О:

А. СО₃^2- + 2Н⁺→ СО₂↑+ Н₂O.    Б. СО₂ + 2ОН^- → СО₃^2- + Н₂O.  В. СО₃^2-+ Са²⁺→ СаСО₃.   Г. Н⁺ + ОН^-→Н₂О.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11  (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы пре­вращений:

SО₃ → Н₂SО₄ → Nа₂SО₄ → ВаSО₄.

12  {8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой   Zn + Н₂SО_4(конц0  →  ... + S + Н₂О.

        Рассмотрите ее с точки зрения ОВР.

13  (2 балла). Дополните фразу: «Оксид — это ...».

14  (6 баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

15  (6   баллов). По термохимическому уравнению реакции   С_(Т) + О_2(г) = СО_2(Г) + 402 кДж

рассчитайте количество теплоты, которое выде­лится при сгорании угля массой 60 г в избытке кислорода.