Решение:
Запишем уравнение реакции
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
M(KMnO₄)=39+55+16*4=158 г/моль
n=m/M=15,8/158=0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что кислорода
выделилось в молях в 2 раза меньше.
Следовательно,n(O2)=0,05 моль
V(O2)=0,05моль*22,4л/моль=1,12 л.
Это теоретический выход.
Выход кислорода w=Vпр/Vт=0,896л/1,12л=0,8 или 80 %
Ответ:0,8 или 80 %

Решение:
Записываем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
Находим количества вещества соответствующие массам
веществ:n(HCl)=m(HCL)/M(HCl)=29,2/36,5=0,8 моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=44/40=1,1 моль.
Из уравнения реакции видно,что количества вещества
HCl и NaOH равны (на 1моль HCl расходуется 1 моль NaOH).
В недостатке будет HCl. Поэтому расчёт массы поваренной соли
ведём по массе израсходованного HCl.
n(HCl)=n(NaCl)=0,8 моль.
Найдём массу NaCl:
m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0,8*58,5=46,8г
Ответ:46,8 г

Решение:
Протекает реакция:
2NH₃=N₂+3H₂
Из уравнения реакции видно, что из двух объёмов аммиака образуется 1 объём
азота и 3-водорода.Прирост объёма равен 2.
Обозначим объём разложившегося аммиака через x л.
Из условия задачи увеличение объёма составило 25-20=5 л.
Разложение 2 л аммиака приводит к возрастанию объёма на 2 л.
Разложение х л аммиака приводит к возрастанию объёма на 5 л.
Составим пропорцию 2/х=2/5
х=5*2/2=5 л.Таким образом в смеси осталось 20-5=15 л аммиака.
Находим объёмы образовавшихся веществ:
Объём азота в 2 раза меньше чем разложившегося аммиака, а
а объём водорода в 3/2 больше.
Следовательно объём азота составляет 5/2=2,5 л, а объём водорода
5*3/2=7,5 л.
Находим объёмные проценты газов:
аммиака 15/25=0,6 или 60%;
азота 2,5/25=0,1 или 10%;
водорода 7,5/25=0,3 или 30% .
Ответ:N₂-60%, H₂-30%, NH₃-10%.