Главная | Форум | Гостевая | Галерея | Связь | Советы | Информация | Биография химиков | Примеры решения задач


Поиск

Меню сайта


Статистика



Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0


Последний: ChudickGync

Всего: 64
Сегодня: 0
Вчера: 0
За неделю: 0
За месяц: 0
Администраторов: 2
Модераторов: 0
VIP: 1
Пользователей: 61
Неприкасаемых:
Из них:
Девушек: 33
Парней: 31
Комментариев: 4
Тем на форуме: 1
Сообщений на форуме: 4
Фотографий: 4
Домашних заданий: 20
Новостей: 7
Материалов: 3
Сообщений в гостевой: 6

Главная » 2009 » Май » 21 » Тес_ Подгр кислорода_9 кл
Тес_ Подгр кислорода_9 кл
20:03

Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Электронная формула атома кисло­рода:

            А. 1s22s22р4. Б. 1s22s22р6.   В. 1s22s22р63s23р4.  Г. 1s22s22р63s23р6                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           2    (2 балла). Формула вещества с ковалентной по­лярной связью:     А. СаО.   Б. О2.   В. Н2О.   Г. NаС1.

3    (2 балла). Ряд формул веществ, в котором сте­пень окисления серы уменьшается:

            А. SО3—FеS—SО2.    Б. МеS—S—SО2.     В. SО2—S—Н2S. Г. S—Н2S—А12S3                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

4    (2 балла). Неметаллические свойства в ряду хи­мических элементов О—SSе—Te:

А. Изменяются периодически. Б. Не изменяются. В. Ослабевают. Г. Усиливаются.

5    (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой      Н2S + O2-----> SО2 + Н2О:      А. 4.   Б. 6.   В. 9.   Г. 12.

6    (2 балла). Уравнение реакции, в котором эле­мент сера является восстановителем:

            А. Fе + Н2SО4 = FеSО4 + Н2.    Б. S + О2 = SО2.   В. 2Li + S = Li2S.   Г. SО3 + Н2О = Н2SО4.

7    (2 балла). Свойство, характерное для серы:

            А. Хорошо растворима в воде.            Б. Имеет металлический блеск.

            В. Твердое вещество желтого цвета.    Г. Проводит электрический ток.

8    (2  балла). Массовая доля кислорода наимень­шая в соединении с формулой:

            А. К2О.   Б. Н2О.   В. Li2О.   Г. Nа2О.

9    (2 балла). Оксид серы (VI) реагирует с вещест­вом, формула которого:  А. Н2SО3. Б. NаОН.   В. SiO2.   Г.Сu.

10  (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реак­ции, соответствующее молекулярному

                        Н2SО4 + Zn = ZnSО4 + Н2↑:

            А. Н+ + ОН- = Н2О.    Б. SО3 + 2ОН- = SО42- + Н2О.     В. 2Н+ + Zn = Zn2+ + Н2↑.    Г. Ва2+ + SО42- = ВаSО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11  (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы пре­вращений:

SО2 → Н2SО3 → МgSО3  МgSO3.

12  (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой        Сu + Н2SО4(конц0    ...+ SО2↑ + Н2О.

                                   Рассмотрите ее с точки зрения ОВР.

13  (2 балла). Дополните фразу: «Газометр служит для …………………………………………………...».

14  (6  баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфат-ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

15     баллов). По термохимическому уравнению реакции  2(Г) + О2(г) = 2Н2О(Ж) + 572 кДж рассчитайте объем водорода, необходимого для получения 1144 кДж.

 

 

Вариант 2   ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Электронная формула атома серы:

            А. 1з22822р4.      В. 1S22S22р63S23р4.             Б. 1S22S22р6.      Г. 1S22S263S26.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  

2    (2 балла). Формула вещества с ионным типом связи:         А. SС12.   Б. Н2О.   В. Nа2О.   Г. О2.

3    (2 балла). Ряд формул веществ, в котором сте­пень окисления кислорода уменьшается:

            А. ОF2—О2—СuО.      В. О2—Н2О2Nа2О2.  Б. О2—Н2О—Н2О2.    Г. О3—ВаО—О2.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

4    (2 балла). Неметаллические свойства в ряду хи­мических элементов     О—SSе—Те:

            А. Изменяются периодически. Б. Не изменяются. В. Ослабевают. Г. Усиливаются.

5    (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой   СН4 + O2 СO2 + Н2О:

            А. 2.   Б. 4.   В. 6.   Г. 8.

6    (2  балла). Уравнение реакции, в которой эле­мент кислород является окислителем:

            А. СаСО3 = СаО + СО2.   Б. 2Сu + О2 = 2СuО.   В. 2КСlO3 = 2КС1 + 3О2.  Г. 2AgNO3 = 2Аg + 2NО2 + О2.

7    (2 балла). Свойство, характерное для озона:

            А. Хорошо растворяется в воде. Б. Бактерициден. В. Не имеет запаха. Г. Легче воздуха.

8    (2 балла). Массовая доля серы наименьшая в со­единении с формулой:  А. ВаS.   Б. МgS.   В. SrS.   Г. СаS.

9    (2 балла). Разбавленная серная кислота реаги­рует с веществом, формула которого:

            А. Zn.   Б. Н2О.   В.Сu.   Г. Р2О5.

10  (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реак­ции, соответствующее молекулярному

Nа2СО3 + Н2SО4 = Nа2SО4 + СО2↑+ Н2О:

А. СО32- + 2Н+ СО2↑+ Н2O.    Б. СО2 + 2ОН- СО32- + Н2O.  В. СО32-+ Са2+→ СаСО3.   Г. Н+ + ОН-→Н2О.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11  (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы пре­вращений:

SО3 → Н2SО4Nа2SО4 → ВаSО4.

12  {8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой   Zn + Н2SО4(конц0    ... + S + Н2О.

        Рассмотрите ее с точки зрения ОВР.

13  (2 балла). Дополните фразу: «Оксид — это ...».

14  (6 баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

15  (6   баллов). По термохимическому уравнению реакции   С) + О2(г) = СО2(Г) + 402 кДж

рассчитайте количество теплоты, которое выде­лится при сгорании угля массой 60 г в избытке кислорода.

Просмотров: 3155 | Добавил: support | Рейтинг: 3.7/26 |
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Мини-профиль

Привет: Гость


Логин:
Пароль:

Календарь новостей

«  Май 2009  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031

Наш адрес

Адрес школы:
Липецкая обл., Елецкий р-н,
с. Казаки, ул. Мира, д. 2
Телефон: 8(47467)96339
E-mail: radinamarina@mail.ru

Наш опрос

Оцените мой сайт
Всего ответов: 105

Создать бесплатный сайт с uCoz