|
В-1.
ПОДГРУППА АЗОТА
1.
Номер периода таблицы Д. И. Менделеева, в
котором расположен азот, -
1) 5 2) 2 3) 3
4) 4
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения фосфора в избытке
кислорода равна
1) 5 2) 7 3) 9 4) 11
3. Аммиак при нормальных условиях — это
1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ
3) бесцветный, остро пахнущий газ 4) бесцветная жидкость
4. С концентрированной
азотной кислотой не взаимодействует
1) Нg 2) AI
3) Сu 4) Zn
5. В промышленности азотную кислоту
получают по реакции
t
1) NаNО3 к + H2S04 конц = NaHS04 + НNО3 2)
Ва(NОз)2 + Н2S04 = BaS04¯ + 2НNО3
3) 4NO2 + О2 + 2Н20 = 4НNО3 4) N2O5
+ Н2О = 2НNО3
6. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль ортофосфорной кислоты
образуется
1) 1 моль дигидрофосфата аммония 2) 1 моль гидрофосфата
аммония
3) 2 моль дигидрофосфата аммония 4) 2 моль гидрофосфата
аммония
В-2. ПОДГРУППА
АЗОТА
1.
Электронное строение внешнего
энергетического уровня атома азота символически может быть представлено
как × × ×
1) × N × 2) × N
: 3) : N : 4) : N ×
2.
Относительная молекулярная масса
азота 1) 7 2) 14 3) 28 4) 32 ∙
3.
Соли аммония реагируют со щелочами, так
как при этом
1) образуется слабое основание гидроксид
аммония 2) выделяется газ
аммиак
3) образуется новая соль 4) образуется слабое основание
и выделяется газ
4. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Мg+НNОз®NО+... +Н2О
равен
1) 6
2) 8 3) 3 4) 4
5.
Максимальный выход аммиака будет
достигнут в случае
t
1) NН4СI кр. + NаОН конц. р-р = NНз + H2O
+ NaCI
t
2)
NН4СI кр. + NаОН разб. р-р = NНз + Н2О + NaCI
t
3) NH4CI
p-p + NаОН конц. р-р = NН3 + H2O
+ NaCI
t
4) NH4Clp.p + NаОН раэб. р-р = NH3 + Н2О + NaCI.
5. При добавлении нитрата серебра к раствору некоторого минерального
удобрения выпал белый творожистый осадок. Это удобрение –
1) нитрат кальция 2) нитрат
калия 3) нитрат аммония 4) сильвинит (NaCl∙KCl)
В-3. ПОДГРУППА
АЗОТА
1.
Атом азота имеет электронную формулу
1) 1s22s22 p3 2) 1s22s22 p63s23p3 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22
p63s23p5
2. В реакции азота с кальцием
получается нитрид кальция, формула которого
1) Ca(NO2)2 2) Са(NО3)3 3) Са2N3 4) Са3N2
3. Качественной реакцией на соли аммония является
1) термическое разложение нитратов 2) взаимодействие соли аммония со щелочью
3) взаимодействие соли
аммония с другой солью 4)
взаимодействие соли аммония с кислотой
4. 8 отличие от большинства других кислот азотная
кислота
` 1) сильная 2) бесцветная 3) растворяет цинк
4)
при
взаимодействии с металлами не выделяет водород
5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
аммиака с кислородом в присутствии катализатора 1) 5 2) 6 3) 3 4)
4
6. Плохо растворяется в воде минеральное удобрение
1) хлорид аммония 2) нитрат
калия 3) сильвинит (NaCl∙KCl) 4) суперфосфат
В-4. ПОДГРУППА
АЗОТА
1.
Металлические свойства наиболее сильно выражены у
1)сурьмы
2) азота 3) мышьяка 4) фосфора
2.
В уравнении реакции азота с кислородом
сумма коэффициентов равна 1) 5,
2) 6, 3) 3, 4) 4
3.
Соли аммония по отношению к воде
1) хорошо растворимы 2)
плохо растворимы 3) нерастворимы
4) есть растворимые и нерастворимые
4. Азотная кислота — это сильная кислота, так как она
1) полностью диссоциируется в водном растворе 2) растворяет даже серебро
3) сильный окислитель
4) хорошо растворима в воде
5. Равновесие реакции разложения 4НNОз
Û 4NO2 + O2 + Н2О смещается в сторону продуктов при
1) повышении давления и понижении температуры
2) понижении давления и повышении температуры
3) введении катализатора и понижении температуры
4) введении катализатора и повышении давления
6. Среди перечисленных веществ в качестве минерального удобрения
используется
1) KNO3 2) Na2SO4 3) CaCl2 4) КОН
| 
